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o(∩_∩)o...你好
初三化學總復習提綱第一單元走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何准確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什麼樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管裡的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干淨的標志是什麼？如何放置？（2）實驗後藥品能否放回原瓶？第二單元我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？
四、能從組成上區分純淨物和混合物
純淨物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化？
六、化合反應氧化物
什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究s、al的燃燒有關問題
（1）s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？說明什麼？
（2）al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？
八、分解反應
什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明mno2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室制法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？
（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用kmno4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？
（2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？第三單元自然界的水一、水的組成
根據什麼現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什麼相同點？有什麼不同點？要學會區別？各舉幾個例子，並寫出化學式？
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麼關系？
四、探究分子的性質
分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的淨化
（1）純水與天然水的區別是什麼？硬水與軟水的區別是什麼？
（2）有哪些淨化水的操作？淨化程度最高的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的淨水的原理分別是什麼？
（4）什麼樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什麼？
六、水污染
水污染的主要來源是什麼？應如何防治？
七、節約用水
認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？第四單元物質構成的奧秘一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什麼特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：na與na+、s與s2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，nacl是由什麼粒子構成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等於mh+mc不含有o元素；
大於mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽caco3-ca，加碘鹽kio3-i；
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性
若標示的含氮量大於理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。第五單元化學方程式
一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關系
（1）鐵釘生銹後質量為什麼增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩余固體質量為什麼減少？
二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
（1）知道質量守恆的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）
三、探究化學反應中的質量關系
在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
（1）查化學式---根據化合價；
（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。第六單元碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？
二、初步學習實驗室制取co2
（1）用什麼藥品？固體能否選用caco3或na2co3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？
（2）依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究co2的主要性質及其用途
（1）co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麼用途？
（2）探究co2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明co2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？
六、知道co的主要性質及其用途
1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗co？
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。第七單元燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；
具備b、c，不具備a，不成立，說明a是必要的；具備a、c，不具備b，不成立，說明b是必要的；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的後果？措施？
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記第八單元金屬和金屬材料一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：cu、fe、al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麼？”百煉成鋼“蘊涵著什麼化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象
（1）回憶金屬活動性順

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