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約翰·道爾頓

道爾頓（johndalton，1766—1844）英國化學家，自然哲學家。出身貧苦織工家庭。主要靠自學成才。1778年開始當教師。1801年發現“氣體分壓定律”，1803年發現“倍比定律”，並引入元素的相對原子量（提出最初的原子量表）。1808年發表“道爾頓原子學說”。1816年被選為法國科學院通訊院士，1822年被選為英國皇家科學院院士。著有《化學科學新體系》。

英國科學家約翰·道爾頓在19世紀初把原子假說引入了科學主流。他所提供的關鍵的學說，使化學領域自那時以來有了巨大的進展。

確切地說，並不是道爾頓首先提出所有的物質都是由極其微小的、不可毀壞的粒子──人稱原子組成的。這個概念是由古希臘哲學家德漠克利特提出來的，甚至在他以前可能就有人提出過。另一位希臘哲學家伊壁鸠魯（公元前342—270年？）采用了這一假說。羅馬作家留克利希阿斯（公元前99？－55年）在他的著名詩歌《論事物的本質》中對這一假說做了生動形象的介紹。

德谟克利特的學說未被亞裡士多德接受，在中世紀受到了忽視，對現代科學沒有什麼影響。但是17世紀有幾個包括艾薩克·牛頓在內的主要科學家支持過類似的學說。不過早期的原子學說都沒有定量表達，也沒有用於科學研究，最根本的是誰也沒有看到哲學的假想和化學的嚴酷事實之間存在的聯系。

這就是道爾頓的貢獻所在。他提出了一個明了的定量學說，可以用來解釋化學實驗，並經受住了實驗室的精確檢驗。

雖然道爾頓的術語與我們現在使用的稍有不同，但是卻清楚地表述了原子、分子、元素等概念。他明確指出；雖然世界上原子的總數目相當之大，但是不同原子種類的數目卻是非常之小（他的原著中列出20種元素即20種原子，今天所知道的元素有一百多種）。

雖然不同種類的原子有不同的重量，但是道爾頓認為任何兩個同類原子的所有性質包括重量都相同。道爾頓在他的書中列出了一張各種不同類原子的相對重量表──有關這方面的第一張表，是定量原子學說的一個重要特征。

道爾頓還明確地指出，任何相同化合物的兩個分子都是由相同原子組成的（例如，每個氧化亞氮都是由兩個氮原子和一個氧原子組成的）。由此可推出一種已知的化合物──不管是由什麼方法配制或在哪裡發現的──總含有相同的元素，而且這些元素之間的重量比完全一樣。這就是約瑟夫·路易斯·普勞特幾年前在實驗中發現的“定比定律”。

道爾頓的學說非常具有說服力，不到二十年的時間就為大多數科學家所采納。而且化學家按照書中所提出的方案行事：准確地確定出相對原子重量和每種分子的原子數；定量分析化合物。當然這個方案已取得徹底的成功。

原子假說的重要性是不易被誇大的。它是我們認識化學的主要學說，而且在很大程度上是現代物理學的一個不可缺少的序幕。只是因為在道爾頓以前就有人經常討論原子論，所以他在此冊中的名次並不很高。

道爾頓於1766年出生在英格蘭北方鷹田莊。他只是在11歲以前受過正規教育，幾乎完全是靠自學掌握了科學知識。他才智早熟，12歲就當上了教師。15歲遷往肯德爾城，26歲又遷到曼徹斯特，在那兒一直居住到1844年去世。他終生未娶。

道爾頓在1787年26歲時對氣象學發生了興趣，六年後發表了一本有關氣象學的書。對空氣和大氣的研究又使他對一般氣體的特征發生了興趣。通過一系列的實驗，他發現了有關氣體特性的兩個重要定律。第一個定律是道爾頓在1801年提出來的，該定律認為一種氣體所占的體積與其溫度成正比（一般稱為查爾斯定律，是根據法國科學家查爾斯的名字命名的。他比道爾頓早幾年發現了這個定律，但未能把其成果發表出來）。第二個定律是1801年提出來的，叫做道爾頓氣體分壓定律。

1804年道爾頓就已系統地提出了他的原子學說，並且編制了一張原子量表。但是他的主要著作《化學哲學的新體系》直到1808年才問世，那是他的成功之作。他在晚年獲得了許多榮譽。

附帶一提的是道爾頓患有色盲症。這種病的症狀引起了他的好奇心。他開始研究這個課題，最終發表了一篇關於色盲的論文──曾經問世的第一篇有關色盲的論文。

摘自：湖北教育出版社《歷史上最有影響的100人》道爾頓(1766-1844)英國物理學家、化學家約翰·道爾頓就是其中的一位。道爾頓既具有敏銳的理論思維頭腦，又具有卓越的實驗才能，尤其是在對原子的研究方面取得了非凡的成果，因而被稱為“近代化學之父”，成為近代化學的奠基人。
  道爾頓出生在英國坎伯蘭的一個貧困的鄉村，他的父親是一個紡織工人。當時正值第一次工業革命的初期，很多破產的農民淪為雇用工人。道爾頓一家的生活十分困頓，道爾頓的一個弟弟和一個妹妹都因為饑餓和疾病而夭折。道爾頓在童年根本沒有讀書的條件，只是勉強接受了一點點初等教育，十歲時，他就去給一個富有的教士當僕役。也許這也算是命運賜予他的一次機會吧，在教士家裡他有讀了一些書，增長了很多知識。於是兩年後，他被推舉為本村小學的教師。
  1781年，年僅十五歲的道爾頓隨哥哥到外地謀生。不久後，他就成為了肯達耳中學的教師。在教學之余，他一邊系統的自學科學知識，一邊進行氣象觀察。在這裡他還結識了著名學者豪夫（johannhauf），他從豪夫那裡學習了很多知識，教學水平迅速提高，四年以後，便成為了肯達耳中學的校長。1793年，在豪夫的推薦下，道爾頓又受聘於曼徹斯特的一所新學院。在這裡他出版了自己的第一本科學著作—《氣象觀察與研究》。第二年，他在羅伯特·歐文的推薦下成為曼徹斯特文學哲學會的會員。
  1799年，為了把大部分精力投入到科學研究中去，道爾頓離開了學院。他在幾個富人家裡做私人教師，每天教課時間不超過兩小時。這樣，既能謀生又保證了他的科研工作。現在，他越來越重視對氣體和氣體混合物的研究。道爾頓認為，要說明氣體的特性就必須知道它的壓力。他找到兩種很容易分離的氣體，分別測量了混合氣體和各部分氣體的壓力。結果很有意思，裝在容積一定的容器中的某種氣體壓力是不變的，引入第二種氣體後壓力增加，但它等於兩種氣體的分壓之和，兩種氣體單獨的壓力沒有改變。於是道爾頓得出結論：混合氣體的總壓等於組成它的各個氣體的分壓之和。道爾頓發現由此可以做出某些重要的結論，氣體在容器中存在的狀態與其他氣體無關。用氣體具有微粒結構來解釋就是，一種氣體的微粒或原子均勻的分布在另一種氣體的原子之間，因而這種氣體的微粒所表示出來的性質與容器中沒有另一種氣體一樣。道爾頓開始更多的研究關於原子的問題，他頑強進行研究工作，尋找資料、動手實驗、不斷的思考……
  1803年9月6日，道爾頓在他筆記中寫下了原子論的要點：
  （一）原子是組成化學元素的、非常微小的、不可在分割的物質微粒。在化學反應中原子保持其本來的性質。
  （二）同一種元素的所有原子的質量以及其他性質完全相同。不同元素的原子具有不同的質量以及其他性質。原子的質量是每一種元素的原子的最根本特征。
  （三）有簡單數值比的元素的原子結合時，原子之間就發生化學反應而生成化合物。化合物的原子稱為復雜原子。
  （四）一種元素的原子與另一種元素的原子化合時，他們之間成簡單的數值比。
  同年10月21日，道爾頓報告了他的化學原子論，並且宣讀了他的第二篇論文《第一張關於物體的最小質點的相對重量表》。道爾頓的理論引起了科學界的廣泛重視。他應邀去倫敦講學，幾個月後又回到曼徹斯特繼續進行測量原子量的工作。有些時候，道爾頓也遇到一些困難。有些物質被氧化後生成不同的氧化物，這是一種難解釋的現象，當然前人已經進行了分析化驗，為了進行計算，道爾頓就只能利用這些結果；有時他在原始文獻中發現的結果只是由一位科學家側得的，為了保證可靠性，道爾頓就再做一次分析。道爾頓所得出的原子量有很多是不准確的，但實際上他所計算出來的正是今天所謂的當量。例如他把氧的原子量確定為7而不是16。
  1804年以後，道爾頓又對甲烷和乙烯的化學成分進行分析實驗，他發現，甲烷中碳氫比是4.3:4;而乙烯中碳氫比是4.3:2。他由此推出碳氫化合的比例關系，並發現了倍比定律：相同的兩種元素生成兩種或兩種以上的化合物時，若其中一種元素的質量不變，另一種元素在化合物中的相對重量成簡單的整數比。道爾頓認為倍比定律既可以看作是原子論的一個推論，又可以看作是對原子論的一個證明。
  1807年，湯姆遜在它的《化學體系》一書中詳細的介紹了道爾頓的原子論。第二年道爾頓的主要化學著作《化學哲學的新體系》正式出版。書中詳細記載了道爾頓的原子論的主要實驗和主要理論。自此道爾頓的原子論才正式問世。
  在科學理論上，道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學說之後理論化學的又一次重大進步，他揭示出了一切化學現象的本質都是原子運動，明確了化學的研究對象，對化學真正成為一門學科具有重要意義，此後，化學及其相關學科得到了蓬勃發展；在哲學思想上，原子論揭示了化學反應現象與本質的關系，繼天體演化學說誕生以後，又一次沖擊了當時僵化的自然觀，為科學方法論的發展、辯證自然觀的形成以及整個哲學認識論的發展具有重要意義。
  原子論建立以後，道爾頓名震英國乃至整個歐洲,各種榮譽紛至沓來,1816年，道爾頓被選為法國科學院院士；1817年，道爾頓被選為曼徹斯特文學哲學會會長；1826年，英國政府授予他金質科學勳章；1828年，道爾頓被選為英國皇家學會會員；此後，他又相繼被選為柏林科學院名譽院士、慕尼黑科學院名譽院士、莫斯科科學協會名譽會員，還得到了當時牛津大學授予科學家的最高榮譽—法學博士稱

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