鋁門和木塑門哪個好

鋁門和木塑門哪個好

木塑門好

木塑門材質集合木、塑雙重優勢

木塑材質的生之木室內門及其配套產品，具有木材和塑膠的雙重特性，既滿足了人們親木的傳統習慣，又成功解決了木材不防水、易變形，難於適應地域氣候差異等缺陷，使生之木室內門不僅用於臥室等處，更可以放心安裝於衛生間、廚房、陽台等潮濕多水場所，確保了裝修風格的統一，洋溢著讓人賞心悅目的完美。

銀白色，有光澤，質地堅韌而輕，有延展性。
做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。
元素名稱：鋁
元素類型：金屬
元素原子量：26.98
原子體積(立方厘米/摩爾)：10.0
元素中文名稱：鋁元素在太陽中的含量(ppm)：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名稱：aluminum
相對原子質量：26.98
地殼中含量（ppm）：82000
核內質子數：13
核外電子數：13
核電核數：13
氧化態：mainal+3
otheral0,al+2
質子質量：2.1749e-26
質子相對質量：13.091
所屬周期：3
所屬族數：iiia
摩爾質量：27
氫化物：alh3
氧化物：al2o3
最高價氧化物化學式：al2o3
密度：2.702g/c㎡
熔點：660.37℃
沸點：2467.0℃
燃點：550℃
熱導率w/(m·k)：237
化學鍵能：(kj/mol)
al-h285
al-c225
al-o585
al-f665
al-cl498
al-al200
聲音在其中的傳播速率：(m/s)
5000
電離能(kj/mol)
m-m+577.4
m+-m2+1816.6
m2+-m3+2744.6
m3+-m4+11575
m4+-m5+14839
m5+-m6+18376
m6+-m7+23293
m7+-m8+27457
m8+-m9+31857
m9+-m10+38459
莫氏硬度：2.75
外圍電子排布：3s23p1
核外電子排布：2,8,3
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子
晶胞參數：
a=404.95pm
b=404.95pm
c=404.95pm
α=90°
β=90°
γ=90°
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.82
常見化合價：+3
發現人：厄斯泰德、韋勒
發現時間和地點：1825丹麥
元素來源：地殼中含量最豐富的金屬元素，含量高於7%
元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不會銹蝕。鋁的合金可作飛機、船舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高壓電纜。
工業制法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
其他化合物：alcl3-氯化鋁naalo2-偏鋁酸鈉al(oh)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

發現

1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，制得鋁。

鋁的歷史與傳說

傳說在古羅馬，一天，一個陌生人去拜見羅馬皇帝泰比裡厄斯，獻上一只金屬杯子，杯子像銀子一樣閃閃發光，但是分量很輕。它是這個人從黏土中提煉出的新金屬。但這個皇帝表面上表示感謝，心裡卻害怕這種光彩奪目的新金屬會使他的金銀財寶貶值，就下令把這位發明家斬首。從此，再也沒有人動過提煉這種“危險金屬”的念頭，這種新金屬就是現在大家非常熟悉的鋁。aluminum一詞就是從古羅馬語alumen(明礬)衍生而來的。
而法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己制造一頂比黃金更名貴的王冠——鋁王冠。他戴上鋁王冠，神氣十足地接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。拿破侖三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。即使在化學界，鋁也被看成最貴重的。英國皇家學會為了表彰門捷列夫對化學的傑出貢獻，不惜重金制作了一只鋁杯，贈送給門捷列夫。俄羅斯作家車爾尼雪夫斯基曾在他的小說《怎麼辦》中寫到：終有一天，鋁將代替木材，甚至可能代替石頭。看，這一切是多麼奢侈，到處都是鋁。
我們都知道地殼中最豐富的金屬是鋁，它占整個地殼總質量的7.45％，僅次於氧和硅，位居金屬元素的第一位，是居第二位的鐵含量的1.5倍，是銅的近4倍。

描述

銀白色有光澤金屬，密度2.702克/立方厘米，熔點為660.37℃，沸點為2467℃。具有良好的導熱性、導電性和延展性。化合價+3，電離能5.986電子伏特。鋁被稱為活潑金屬元素，但在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。
例如：8al+3fe3o4=4al2o3+9fe+795千卡。
在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

工業制法

鋁以化合態的形式存在於各種巖石或礦石裡，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3naf●alf3）共熔電解制得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於naoh（aq)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
②過濾：除去殘渣氧化鐵(fe2o3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量co2.
naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3
④過濾、灼燒al(oh)3
2al(oh)3=（高溫）al2o3+3h2o
注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al2o3中添加冰晶石(3naf●alf3)
⑤電解：2al2o3（l）（通電）=4al+3o2↑
注：不電解熔融alcl3煉al原因：alcl3是共價化合物，其熔融態不導電。
[編輯本段]元素輔助資料
但由於鋁的氧化力強，不易被還原，因而它被發現的較晚。
1800年意大利物理學家伏特創建電池後，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊裡烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊裡烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁後來的拉丁名稱aluminium和元素符號al正是由此而來。
1825年丹麥化學家奧斯德發表實驗制取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯德的實驗，並不斷改進制取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得成錠的金屬鋁。
元素符號：al英文名：aluminum中文名：鋁
相對原子質量：26.9815常見化合價：+3電負性：1.61
外圍電子排布：3s23p1核外電子排布：2,8,3
同位素及放射線：al-26[730000y]*al-27al-28[2.3m]
電子親合和能：48kj·mol-1
第一電離能：577.6kj·mol-1第二電離能：1817kj·mol-1第三電離能：2745kj·mol-1
單質密度：2.702g/cm3單質熔點：660.37℃單質沸點：2467℃
原子半徑：1.82埃離子半徑：0.51(+3)埃共價半徑：1.18埃
常見化合物：al2o3alcl3al2s3naalo2al2(so4)3al(oh)3
原子量26.981539。1825年丹麥科學家奧斯特用無水三氯化鋁與鉀汞齊作用，並蒸掉汞後得到鋁；1854年德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的熔鹽，制得金屬鋁，並在1855年的巴黎博覽會上展示；1886年霍爾和埃魯分別發明了電解氧化鋁和冰晶石的熔鹽制鋁法，使鋁成為可供實用的金屬。鋁在地殼中的含量為8%，僅次於氧和硅。它廣泛分布於巖石、泥土和動、植物體內。
鋁是銀白色的輕金屬，熔點660.37°c，沸點2467°c，密度2.702克/厘米³。鋁為面心立方結構，有較好的導電性和導熱性；純鋁較軟。
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁對人體健康有害嗎？
世界上有數百萬計的老人患老年性癡呆症。許多科學家經過研究發現，老年性癡呆症與鋁有密切關系。同時還發現，鋁對人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛生組織於1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。
從我國的目前情況來看，如果不加以注意，鋁的攝入量會超過這個指標。除了從氫氧化鋁、胃舒平、安妥明鋁鹽、煙酸鋁鹽、阿斯匹林等藥物中攝人鋁以外，每人每天要從食物中攝人8mg～12mg的鋁。由於使用鋁制的炊具、餐具，使鋁溶在食物中而被攝入約4mg。大量的鋁還來自含鋁的食品添加劑。含鋁的食品添加劑經常用於炸油條、油餅等油炸食品。含鋁的食品添加劑的發酵粉還常用於蒸饅頭、花卷、糕點等。據有關部門抽查的結果看，每千克油餅中含鉛量超過1000mg。如果吃50g這樣的油餅，就超過了每人每天允許的鋁攝入量。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。
[編輯本段]人類的好伴侶—鋁

鋁的誕生與發展史

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通人氯氣後加熱得到nacl，alcl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時的鋁十分珍貴，據說在一次宴會上，法國皇帝拿破侖第三獨自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國當時的國王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎國用博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：“來自粘土的白銀”，並將它放在最珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國沙皇賜給門捷列夫鋁制獎杯，以表彰其編制化學元素周期表的貢獻。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
近一個世紀的歷史進程中，鋁的產量急劇上升，到了20世紀60年代，鋁在全世界有色金屬產量上超過了銅而位居首位，這時的鋁已不單屬於皇家貴族所有，它的用途涉及到許多領域，大至國防、航天、電力、通訊等，小到鍋碗瓢盆等生活用品。它的化合物用途非常廣泛,不同的含鋁化合物在醫藥、有機合成、石油精煉等方面發揮著重要的作用。

鋁及其合金

純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用於制造電線、電纜、無線電工業以及包裝業。它的導電能力約為銅的三分之二，但由於其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質量和等長度的鋁線和銅線相比，鋁的導電能力約為銅的二倍，且價格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節約了大量成本，緩解了銅材的緊張。
鋁的導熱能力比鐵大三倍，工業上常用鋁制造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁制成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長了使用壽命。鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質混合用作塗料，刷在鐵制品的表面，保護鐵制品免遭腐蝕，而且美觀。由於鋁在氧氣中燃燒時

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