有的鹽為什麼是灰的

有的鹽為什麼是灰的

簡單的講，由強酸酸根和弱鹼陽離子構成的鹽----強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。如nh4cl (nh4)2so4
由弱酸酸根和強鹼陽離子構成的鹽----強鹼弱酸鹽，水溶液呈建性。na2co3等
為什麼會這樣呢？
這與鹽的水解有關。建議你看看高中有關內容，會理解的。
還有一種情況，多元強酸的酸式鹽，如nahso4，水溶液呈酸性,是因為強酸的酸式酸根還能電離出氫離子。

以上說的只是一部分知識，初中的話，只要了解有這種現象就行了，詳細地，參照高中教材。為什麼有的鹽顯酸性，有的鹽顯鹼性呢?
這就得看該種鹽的具體組成是什麼,一般來說,強酸弱鹼鹽呈酸性,而強鹼弱酸鹽呈鹼性.一般常見的強酸離子有:so4(負2價),cl(負1價)等
常見的強鹼離子有:na(+1),k(+1)等.
這就好象鹽中的兩種離子在進行拔河比賽,哪一個力量強一些,整個鹽的酸鹼性就偏向於哪一邊.
由強酸酸根和弱鹼陽離子構成的鹽----強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。如nh4cl
由弱酸酸根和強鹼陽離子構成的鹽----強鹼弱酸鹽，水溶液呈建性。如na2co3
簡單的講，由強酸酸根和弱鹼陽離子構成的鹽----強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。如nh4cl(nh4)2so4
由弱酸酸根和強鹼陽離子構成的鹽----強鹼弱酸鹽，水溶液呈建性。na2co3等
為什麼會這樣呢？
這與鹽的水解有關。建議你看看高中有關內容，會理解的。
還有一種情況，多元強酸的酸式鹽，如nahso4，水溶液呈酸性,是因為強酸的酸式酸根還能電離出氫離子。
與分子結構有關這與鹽的水解有關。強酸強鹼鹽不發生水解，所以起水溶液中性。強酸弱減鹽水解顯酸性，強鹼弱酸鹽水解顯鹼性。我們學習的碳酸鈉就是這一類、所以起水溶液顯鹼性。