誰會做漂白水！_大眾科普網

主要是明釩
漂白水是新制的漂白粉水溶液，成份就是ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。其中次氯酸鈣是有效成分，次氯酸鈣可與水發生可逆反應，生成次氯酸（具有強氧化性），達到漂白的目的。
用漂白粉加稀硫酸或鹽酸來造漂白水，這個方法雖然簡便，但殊不經濟。最好用而又最經濟的方法，是用食鹽電解，制出次亞氯酸鈉，這是一種很理想而又廉價的漂白水。

配方：

碳酸鈉（sodiumcarbonate）

10磅

水（water）

2加侖

漂白粉（bleachingpowder）

2磅

制法：

先將十磅碳酸鈉（梳打粉）溶於二加侖之水中，再加入二磅漂白粉，放置一日，濾過即可。

次氯酸
次氯酸之一
次氯酸不穩定，容易分解，放出氧氣。當氯水受日光照射時，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一種強氧化劑,能殺死水裡的病菌，所以自來水常用氯氣（1l水裡約通入0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。

次氯酸之二
次氯酸化學式hclo，結構式h－o－cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得：

3ca(oh)2＋2cl2=ca(clo)2＋cacl2·ca(oh)2·h2o＋h2o

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：

在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如cacl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：

3cl2+6koh=kclo3＋5kcl+3h2o

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：

h2o+cl2o=2hclo

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
漂白水是漂白粉的水溶液。將氯氣通入氫氧化鈣的水溶液中可制得漂白粉，反應式如下：
2cl2+3ca(oh)2===ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o
漂白粉的主要成份是次氯酸鈣，它弱酸性水溶液中發生如上反應：
ca(clo)2+2h2o===ca(oh)2+2hclo
2hclo===2hcl+2<o>這叫原子氧，很快就結合成氧氣，它的殺菌能力大於氧氣。那麼漂白水是什麼成分就是新制的漂白粉水溶液。成份就是ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o，不能久置，因為久置就變成cacl2的稀鹽酸溶液。

現在漂白粉的制法還是把氯氣通入消石灰，消石灰含水的質量分數要略少於1％，因為極為干燥的消石灰是不跟氯氣起反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：

3ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2·ca(oh)2·h2o+h2o

在較高級的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較完全。

2cacl2·ca(oh)2·h2o+2cl2+8h2o=ca(clo)2+3cacl2·4h2o

漂白粉是混合物，它的有效成分是ca(clo)2。商品漂白粉往往含有ca(oh)2、cacl2、ca(clo2)2和cl2等雜質。

次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應。

ca(clo)2+2h2oca(oh)2+2hclo

當溶液中鹼性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去ca(oh)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣裡的二氧化碳溶在水裡也起弱酸的作用。

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：

ca(clo)2+4hcl=2cl2↑+cacl2+2h2o

cl2+2hi=2hcl+i2

2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai

反應生成的碘用硫代硫酸鈉（na2s2o3）溶液來滴定，就可以算出有多少氯氣產生。有效氯的質量分數是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）的，工業品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以達到40％。