草酸是什麼東西？

草酸是什麼東西？

草酸又名乙二酸，最簡單的二元酸。結構簡式：hooc－cooh

分子式：c2h2o4
         分子質量：90.04
         熔點：190℃
         中文名稱：草酸；乙二酸；修酸
         英文名稱：oxalicacid；ethanedioicacid；aquisal
         性狀描述：草酸一般含有二分子結晶水，為無色透明結晶，其晶體結構有兩種形態，即α型（菱形）和β型（單斜晶形），熔點分別為，α型：189.5℃，β型：182℃。相對密度，α型：1.900，β型：1.895。折射率1.540。
         草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。易溶於乙醇，溶於水，微溶於乙醚，不溶於苯和氯仿。
         生產方法：草酸遍布於自然界，常以草酸鹽形式存在於植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鈣。
         草酸工業化生產方法主要有：甲酸鈉法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶聯法。
         1.甲酸鈉法一氧化碳淨化後在加壓情況下與氫氧化鈉反應，生成甲酸鈉，然後經高溫脫氫生成草酸鈉，草酸鈉再經鉛化（或鈣化）、酸化、結晶和脫水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳與氫氧化鈉合成壓力一般為1.8-2.0mpa。脫氫溫度為400℃。
         2.氧化法以澱粉或葡萄糖母液為原料，在礬觸媒存在下，與硝酸-硫酸進行氧化反應得草酸。廢氣中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
         3.羰基合成法一氧化碳經提純到90%以上，在钯催化劑存在下與丁醇發生羰基化反應，生成草酸二丁酯，然後通過水解得到草酸，此法分為液相法和氣相法兩種，氣相法反應條件較低，反應壓力為300-400kpa。而液相法反應壓力為13.0-15.0mpa。
         4.乙二醇氧化法以乙二醇為原料，在硝酸和硫酸存在下，用空氣氧化而得。
         5.丙烯氧化法
         氧化過程分兩步進行。第一步用硝酸氧化，使丙烯轉化為α-硝基乳酸；然後進一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸為氧化劑。丙烯氧化法生產工業級草酸二水化合物，以丙烯計總收率大於90%。
         原料消耗定額：焦炭（84%）510kg/t；硫酸（100%）950kg/t；燒鹼（100%）920kg/t。
         用途：草酸主要用於生產抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。
         此外，草酸還可用於合成各種草酸酯、草酸鹽和草酰胺等產品，而以草酸二乙酯及草酸鈉、草酸鈣等產量最大。
         草酸還可用於钴-钼-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。

參考資料：百度百科

草酸
又稱：乙二酸；修酸
英文名稱：oxalicacid;ethanedioicacid;dicarboxylicacid
分子式：hooccooh；c2h2o4
分子量：90.04
結構：見右圖
官能團：—cooh（羧基）
溶液中離子組分：c2o42-（草酸根離子），h+（氫離子）
casno.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）
[編輯本段]基本性質
性狀：無色透明結晶或粉末。其晶體結構有兩種形態，即α型（菱形）和β型（單斜晶形）。無嗅，味酸。
熔點：α型：189.5℃，β型：182℃
沸點：分子立體模型沸點150℃(升華)。
相對密度：1.653（二水物），1.9（無水物）。α型：1.900，β型：1.895
折射率：1.540
穩定性：189.5℃分解
溶解情況：易溶於乙醇。溶於水。微溶於乙醚。不溶於苯和氯仿。
其它性質：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。
可與鹼反應，可以發生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。
酸性
草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數ka1=5.9×10^-2，二級電離常數ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。
還原性
草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（kmno4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。
不穩定性
草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
hooccooh====co2↑+co↑+h2o
實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體。
草酸氫铵200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水
毒性
草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒。空氣中最高容許濃度為1mg/m3。
[編輯本段]制取或來源
草酸遍布於自然界，常以草酸鹽形式存在於植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鈣。草酸是植物特別是草本植物常具有的成分，多以鉀鹽或鈣鹽的形式存在。秋海棠、芭蕉中以游離酸的形式存在。
草酸工業化生產方法主要有：甲酸鈉法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶聯法。
1.甲酸鈉法一氧化碳淨化後在加壓情況下與氫氧化鈉反應，生成甲酸鈉，然後經高溫脫氫生成草酸鈉，草酸鈉再經鉛化（或鈣化）、酸化、結晶和脫水干燥等工序，得到成品草酸。一氧化碳與氫氧化鈉合成壓力一般為1.8-2.0mpa。脫氫溫度為400℃。
2.氧化法以澱粉或葡萄糖母液為原料，在礬觸媒存在下，與硝酸-硫酸進行氧化反應得草酸。廢氣中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
3.羰基合成法一氧化碳經提純到90%以上，在钯催化劑存在下與丁醇發生羰基化反應，生成草酸二丁酯，然後通過水解得到草酸，此法分為液相法和氣相法兩種，氣相法反應條件較低，反應壓力為300-400kpa。而液相法反應壓力為13.0-15.0mpa。
4.乙二醇氧化法以乙二醇為原料，在硝酸和硫酸存在下，用空氣氧化而得。
5.丙烯氧化法氧化過程分兩步進行。第一步用硝酸氧化，使丙烯轉化為α-硝基乳酸；然後進一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸為氧化劑。丙烯氧化法生產工業級草酸二水化合物，以丙烯計總收率大於90%。
原料消耗定額：焦炭（84%）510kg/t、硫酸（100%）950kg/t、燒鹼（100%）920kg/t。

常見的草酸鹽：

1、草酸鈉2、草酸鉀3、草酸鈣4、草酸亞鐵5、草酸銻6、草酸氫铵
[編輯本段]用途
草酸主要用作還原劑和漂白劑，
用於生產抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。
草酸還可用於钴-钼-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。
用於金屬表面清洗和處理，稀土元素提取、紡織印染、皮革加工、催化劑制備等。
在有機合成工業主要用於生產對苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸鎳、沒食子酸等化工產品。
塑料工業用於生產聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。
染料工業用於制造鹽基品綠等。
印染工業可代替乙酸，用作色素染料的顯色助染劑、漂白劑。
醫藥工業用於制造金霉素、土霉素、四環素、鏈霉素、麻黃素。
此外，草酸還可用於合成各種草酸酯、草酸鹽和草酰胺等產品，而以草酸二乙酯及草酸鈉、草酸鈣等產量最大。
草酸可用來除銹。並且生成的酸式草酸鹽溶解度很大。
草酸銻可作媒染劑，草酸鐵铵是印制藍圖的藥劑。
[編輯本段]草酸的危害和使用時的注意事項
草酸在人體內不容易被氧化分解掉，經代謝作用後形成的產物，屬於酸性物質，可導致人體內酸鹼度失去平衡，吃得過多還會中毒。
而且草酸在人體內如果遇上鈣和鋅便生成草酸鈣和草酸鋅，不易吸收而排出體外，影響鈣與鋅的吸收。
兒童生長發育需要大量的鈣和鋅。如果體內缺乏鈣和鋅，不僅可導致骨骼、牙齒發育不良，而且還會影響智力發育。
過量攝入草酸還會造成結石。
取一些草酸，用溫水配成的溶液在銹漬上擦即可。
草酸可以除銹，但有一定毒性。使用時，不要吃或喝就行了。皮膚接觸草酸後，應及時用水清洗。
不過使用時要小心，草酸對不銹鋼有較強的腐蝕性。濃度高的草酸也容易腐蝕手。